Penyetaraan Reaksi Redoks I (setengah reaksi)

Penyetaraan Reaksi Redoks I (setengah reaksi)

25 September 2011 oleh naneyan

Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan

persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH–. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara setengah reaksi dan cara bilangan oksidasi.
1.Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
Metode untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi lebih praktis dibanding cara bilangan oksidasi. Cara ini dapat berlangsung dalam suasana asam maupun basa.
a.Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam
Hal-hal yang perlu dilakukan untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam adalah sebagai berikut.

1. Ditulis perubahan ion yang terjadi.
2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O.
3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+.
4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.
5. Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

b.Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana basa
Hal-hal yang perlu dilakukan untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana basa adalah sebagai berikut.

1. Ditulis perubahan ion yang terjadi.
2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan OH–.
3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H2O.
4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.
5. Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.